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2013年山东省济南市历下区中考化学一模试卷

发布时间:2013/10/22 点击次数:6712次
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2013年山东省济南市历下区中考化学一模试卷
参考答案与试题解析
 
一、选择题(共11小题,每小题2分,满分22分)
1.(2分)(2013•历下区一模)下列人类利用和改造物质的过程中,没有发生化学变化的是(  )
 
A.
铁矿石炼铁
B.
葡萄酿酒
C.
海水晒盐
D.
海水制镁
 
考点:
化学变化和物理变化的判别.
专题:
物质的变化与性质.
分析:
化学变化是指有新物质生成的变化,物理变化是指没有新物质生成的变化,化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成,据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可.
解答:
解:A、铁矿石炼铁过程中有新物质铁等生成,属于化学变化.
B、葡萄酿酒过程中有新物质酒精生成,属于化学变化.
C、海水晒盐过程中只是氯化钠从海水中析出,没有新物质生成,属于物理变化.
D、海水制镁过程中有新物质镁等生成,属于化学变化.
故选C.
点评:
本题难度不大,解答时要分析变化过程中是否有新物质生成,这里的新物质是指和变化前的物质是不同种的物质,若没有新物质生成属于物理变化,若有新物质生成属于化学变化.
 
2.(2分)(2013•历下区一模)食品安全事件频繁被报道,如:三聚氰胺奶粉、染色馒头等,在广大消费者中造成较大影响.面对事件要科学分析,正确判断,你认为下列认识缺乏科学性的是(  )
 
A.
食品中使用化学添加剂并不一定对人体都有危害
 
B.
三聚氰胺、苏丹红、甲醛都是化工产品,食品安全事件都是化学惹的祸
 
C.
质检部门要加强监测力度,我们要学会辨别并主动远离有毒有害的物质
 
D.
要合理膳食,使人体中各种常量、微量元素保持收支平衡
 
考点:
亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康;均衡营养与健康.
专题:
化学与生活健康.
分析:
A、合理使用添加剂不会影响身体健康;
B、对化学在社会发展过程中的作用要有一个科学地认识;
C、我们要远离有毒有害的物质;
D、人体摄取的营养素应该保持相对平衡.
解答:
解:A、食品中使用化学添加剂并不一定对人体都有危害,只要合理使用,不会影响身体健康.认识具有科学性.
B、食品安全事件是人们对化学产品的不合理利用造成的,与化学本身无关.认识缺乏科学性.
C、质检部门要加强监测力度,我们要学会辨别并主动远离有毒有害的物质.认识具有科学性.
D、要合理膳食,使人体中各种常量、微量元素保持收支平衡.认识具有科学性.
故选:B.
点评:
化学来源于生产、生活,也服务于生产、生活,与生产、生活相关的化学知识,是中考热点之一.
 
3.(2分)(2013•历下区一模)如图是某粒子的结构示意图,下列对该粒子的判断中,错误的是(  )
 
A.
该粒子属于原子
B.
该粒子属于非金属元素
 
C.
该粒子核内有17个质子
D.
该粒子易失电子形成阳离子
 
考点:
原子结构示意图与离子结构示意图.
专题:
化学用语和质量守恒定律.
分析:
因为粒子种类与粒子结构间的关系是:阳离子的核内质子数>核外电子数;阴离子的核内质子数<核外电子数;原子的核内质子数=核外电子数,所以可知该粒子为原子;金属元素的原子的最外层电子一般少于4个,在化学变化中容易失去电子,达到8电子(或2电子)稳定结构;
解答:
解:A、从图示可以看出该粒子核内质子数等于核外电子数,都为17,为氯原子,故说法正确;
B、该元素的原子核内存在17个质子,属于氯元素,氯元素属于非金属元素,故说法正确;
C、从图示可以看出,该元素核内质子数为17,故说法正确;
D、该元素的原子最外层上有7个电子,在化学反应中易得到1个电子达到稳定结构,从而形成阴离子,故说法错误;
故选D.
点评:
本题主要考查原子结构示意图的意义、掌握核内质子数和核外电子数的关系,学会区别阳离子、阴离子、原子的微粒的电子层排布特点是解题的关键.
 
4.(2分)(2013•历下区一模)实验是人们认识物质的重要手段,关于下列四个实验的论述错误的是(  )
玻璃棒的作用是引流
酸类物质具有相似的化学性质,但由于酸根离子不同,其性质也存在差异
通过对比蜡烛在空气中燃烧的现象得出:反应物的浓度影响反应的剧烈度
导管的长度对蒸馏效果没有影响
 
 
A.
A
B.
B
C.
C
D.
D
 
考点:
过滤的原理、方法及其应用;蒸发与蒸馏操作;氧气的化学性质;酸的化学性质.
专题:
常见仪器及化学实验基本操作.
分析:
A、根据过滤中玻璃棒起到引流液体的作用分析.
B、根据氯离子和钡离子不反应,硫酸根离子和钡离子能结合成硫酸钡白色沉淀分析.
C、根据氧气支持燃烧,氧气浓度越大可燃物燃烧就越剧烈分析.
D、根据蒸馏时导管越长水蒸气变成水的速度就越快分析.
解答:
解:A、过滤中玻璃棒起到引流液体的作用,A正确.
B、氯离子和钡离子不反应,硫酸根离子和钡离子能结合成硫酸钡白色沉淀,B正确.
C、氧气支持燃烧,氧气浓度越大可燃物燃烧就越剧烈,C正确.
D、蒸馏时导管越长水蒸气变成水的速度就越快,D不正确.
故答案选D.
点评:
化学实验是学习化学和进行化学研究的基础,实验操作要做到准确,还要做到准确实验现象和产生这一实验现象的实质.
 
5.(2分)(2013•历下区一模)化学与生产、生活、社会发展紧密相连,下列说法中,不正确的是(  )
 
A.
使用燃煤脱硫技术能有效的防止酸雨的形成
 
B.
月饼易氧化变质,建议密封包装时,加入一小包铁粉作吸氧和吸水剂
 
C.
工业常用铁桶储运氢氧化钠溶液
 
D.
香烟烟气中的一氧化碳是一种极易与血液中的血红蛋白结合的有毒气体,但被动吸烟对人体无害
 
考点:
酸雨的产生、危害及防治;金属锈蚀的条件及其防护;常见碱的特性和用途;烟的危害性及防治.
专题:
化学与环境保护;化学与生活.
分析:
A、二氧化硫、氮氧化物是形成酸雨的主要物质;
B、铁对人体无害,与水和氧气同时接触时容易生锈;
C、铁不能和氢氧化钠反应;
D、被动吸烟同样能够危害人体健康.
解答:
解:A、使用燃煤脱硫技术能够防止二氧化硫的产生,从而能够有效地防止酸雨的形成.正确.
N、加入一小包铁粉时,铁粉能够吸收包装袋内的水和氧气,从而防止月饼被氧化.正确.
C、工业常用铁桶储运氢氧化钠溶液.正确.
D、吸烟有害身体健康,同样被动吸烟也能够危害身体健康.不正确.
故选:D.
点评:
化学来源于生产生活,也必须服务于生产生活,所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一.
 
6.(2分)(2013•历下区一模)建立宏观与微观的联系是化学学科特有的思维方式.对于下列宏观现象的微观解释中,错误的是(  )
 
A.
水通直流电分解,是因为水分子被破坏,形成新的分子
 
B.
一氧化碳和二氧化碳具有不同的化学性质,是因为构成它们的分子不同
 
C.
20mL水与 20mL酒精混合后体积小于40mL,是因为混合后分子数目减少
 
D.
“酒香不怕巷子深”,说明了分子在不断运动
 
考点:
利用分子与原子的性质分析和解决问题.
专题:
物质的微观构成与物质的宏观组成.
分析:
根据分子的基本特征:分子质量和体积都很小;分子之间有间隔;分子是在不断运动的;同种物质的分子性质相同,不同物质的分子性质不同,结合事实进行分析判断即可.
解答:
解:A、水通直流电分解,是因为水分子分裂成了氢原子和氧原子,然后氢原子、氧原子分别重新组合形成氢分子、氧分子,大量的氢分子、氧分子分别聚集成氢气、氧气,该事实说明分子是可以再分的,故选项解释正确.
B、一氧化碳和二氧化碳具有不同的化学性质,是因为构成它们的分子不同,故选项解释正确.
C、20mL水与 20mL酒精混合后体积小于40mL,是因为分子之间有间隔,一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔,故选项解释错误.
D、“酒香不怕巷子深”,是因为酒精中含有的分子是在不断运动的,向四周扩散,使人们闻到酒花香,故选项解释正确.
故选C.
点评:
本题难度不大,掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键.
 
7.(2分)(2013•历下区一模)下列叙述中,正确的是(  )
 
A.
复分解反应的实质是参加反应的物质间的离子交换
 
B.
将pH试纸放入待测液中,测溶液的pH
 
C.
洗洁精去除餐具上的油污是溶解的过程
 
D.
利用木炭燃烧消耗掉密闭容器中的氧气以间接测定空气中氧气的含量
 
考点:
复分解反应的条件与实质;溶液的酸碱度测定;空气组成的测定;乳化现象与乳化作用.
专题:
课本知识同类信息.
分析:
A、根据复分解反应的实质进行分析判断.
B、根据pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析判断.
C、根据洗洁精具有乳化作用进行分析判断.
D、所选除氧剂要具备以下特征:(1)本身能够在空气中燃烧;(2)本身的状态为非气体;(3)生成的物质为非气态.
解答:
解:A、复分解反应的实质是参加反应的物质间的离子交换,生成沉淀、气体或水,故选项说法正确.
B、用pH试纸测定未知溶液的pH时,正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上,与标准比色卡对比来确定pH;不能将pH试纸放入待测液中,以免污染待测液,故选项说法错误.
C、洗洁精是洗涤剂,有乳化作用,能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走,故选项说法错误.
D、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体或者一氧化碳气体甚至是两者的混合气体,虽除去氧气,但生成了新的气体,不能用于测定空气中氧气的含量,故选项说法错误.
故选A.
点评:
本题难度不大,掌握复分解反应的实质、pH试纸的使用方法、洗洁精具有乳化作用、测定空气中氧气含量的原理是正确解答本题的关键.
 
8.(2分)(2013•历下区一模)下表记录了物质X的溶液分别加入另外三种物质中产生的现象.则物质X可能是(  )
 
硝酸银溶液
氧化铜
氢氧化钠溶液
物质X
白色沉淀
溶解,溶液变蓝
无明显现象
 
 
A.
NaCl溶液
B.
肥皂水
C.
稀硝酸
D.
稀盐酸
 
考点:
酸的化学性质.
专题:
常见的酸 酸的通性.
分析:
依据X与表中的三种物质间反应的有关现象分析解答,主要是利用复分解反应的发生条件对其进行物质间反应的可能性进行判断;
解答:
解:A、若物质是氯化钠,则加入到氧化铜和氢氧化钠中均没有现象发生,故A错误;
B、若物质是肥皂水,则加入到三种溶液中均没有现象发生,故B错误;
C、若物质是稀硝酸,则加入硝酸银无明显现象,加入到氧化铜中能够使其溶解并生成硝酸铜的蓝色溶液,加入到氢氧化钠中能够与之反应但无现象发生,故C错误;
D、若物质是盐酸,则加入硝酸银中能够生成氯化银的白色沉淀,加入到氧化铜中能够使其溶解且生成氯化铜的蓝色溶液,加入到氢氧化钠中能够与之反应但无现象发生,故D正确;
故选D.
点评:
本题主要是对物质间反应的考查,掌握与碱、盐、酸之间的反应现象,明确对复分解反应的条件的意义是解题的关键.
 
9.(2分)(2013•历下区一模)下列有关粗盐提纯的说法中不正确的是(  )
 
A.
用溶解、过滤的方法能除去粗盐中的泥沙等不溶性杂质
 
B.
除去NaCl溶液中的Na2SO4,可以加入适量的BaCl2溶液
 
C.
除去NaCl溶液中的CaCl2,可以加入适量的K2CO3溶液
 
D.
通过蒸发溶剂的方法除去氯化钠溶液中的水,得到食盐晶体
 
考点:
氯化钠与粗盐提纯;蒸发与蒸馏操作;盐的化学性质.
专题:
常见的盐 化学肥料.
分析:
A、过滤可以除去不溶于水的杂质;
B、硫酸钠和氯化钡反应能生成硫酸钡沉淀和氯化钠;
C、氯化钙和碳酸钾反应能生成碳酸钙沉淀和氯化钾;
D、氯化钠的溶解度受温度变化影响较小.
解答:
解:A、通过溶解、过滤能除去粗盐中的泥沙等不溶性杂质.正确.
B、硫酸钠和氯化钡反应能生成硫酸钡沉淀和氯化钠,加入适量的氯化钡溶液能够除去氯化钠溶液中的硫酸钠.正确.
C、加入碳酸钾溶液时,氯化钙和碳酸钾反应能生成碳酸钙沉淀和氯化钾,在除去氯化钙的同时,引入了新杂质﹣﹣氯化钾.不正确.
D、氯化钠的溶解度受温度变化影响较小,通常用蒸发溶剂的方法除去氯化钠溶液中的水,得到食盐晶体.正确.
故选:C.
点评:
除去杂质的操作中,在除去杂质的同时,不能引入新的杂质,否则就失去了除去杂质的意义.
 
10.(2分)(2013•历下区一模)将一定质量铁粉和银粉的混合物加入Cu(NO32的溶液中,充分反应后过滤,将滤渣放入稀盐酸中有气泡冒出,下列对滤渣和滤液的说明中,正确的是(  )
 
A.
滤渣中只有单质铁
 
B.
滤渣中单质铜、单质银和单质铁都存在
 
C.
滤液是无色的
 
D.
滤液中有硝酸亚铁和硝酸银
 
考点:
金属的化学性质.
专题:
金属与金属材料.
分析:
在金属活动性顺序中,位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来,位于氢前的金属可以置换出稀盐酸或稀硫酸中的氢,可以据此结合题给的信息完成该题的判断.
解答:
解:在金属活动性顺序中,铁>铜>银,银不会与硝酸铜发生置换反应,故滤渣中一定含有银,铁一定会与硝酸铜发生置换反应生成铜,故滤渣中一定含有铜,将滤渣加入稀盐酸后生成了气体,而铜和银都不能和稀盐酸反应,所以可以判断加入的铁粉是过量的,即滤渣中含有铁,进而可以判断滤液中只有硝酸亚铁,而硝酸亚铁溶液为浅绿色溶液,分析所给的选项可以知道选项B是正确的.
故选B.
点评:
本题考查了金属活动性顺序的应用,完成此题,可以依据金属活动性顺序及其意义进行.
 
11.(2分)(2013•历下区一模)1.6克由碳、氢两种元素组成的某化合物在氧气中完全燃烧生成3.6克水,则同时生成二氧化碳的质量为(  )
 
A.
4.4克
B.
8.8克
C.
2.2克
D.
4.0克
 
考点:
质量守恒定律及其应用;化合物中某元素的质量计算.
专题:
化学用语和质量守恒定律.
分析:
先计算出3.6克水中氢元素的质量,根据质量守恒定律可知,3.6克水中氢元素的质量即是化合物中氢元素的质量,因此可以计算出化合物中碳元素的质量,碳元素的质量即是生成的二氧化碳中碳元素的质量,从而计算出二氧化碳的质量.
解答:
解:3.6克水中氢元素的质量为3.6g×( ×100%)=0.4g,根据质量守恒定律可知化合物中氢元素的质量为0.4g,因此化合物中碳元素的质量为1.6g﹣0.4g=1.2g,所以生成二氧化碳中碳元素的质量为1.2g,生成二氧化碳的质量为1.2g÷( ×100%)=4.4g;
故选A.
点评:
掌握质量守恒定律的应用以及根据质量分数公式的简单计算,难度不大.
 
二、填空题(共7小题,满分38分)
12.(4分)(2013•历下区一模)按照要求从氢氧化镁、硫酸、氧化铁、碳酸钠、二氧化硫中选择合适的物质,将其化学式填入空格中.
(1)能引发酸雨的氧化物: SO2 
(2)用于除铁锈的酸: H2SO4 
(3)一种难溶的碱: Mg(OH)2 
(4)能生产洗涤剂的盐: Na2CO3 
 
考点:
化学式的书写及意义.
专题:
化学用语和质量守恒定律.
分析:
首先根据题意确定物质的化学名称,然后根据书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可.
解答:
解:(1)二氧化硫是能引发酸雨的氧化物,其化学式为:SO2
(2)酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物,根据提供的物质中,硫酸能与铁锈的主要成分氧化铁反应,符合要求,其化学式为:H2SO4
(3)碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物,根据提供的物质中,氢氧化镁属于碱,难溶于水,其化学式为:Mg(OH)2
(4)盐是由金属离子和酸根离子组成的化合物,碳酸钠是能生产洗涤剂的盐,其化学式为:Na2CO3
故答案为:(1)SO2;(2)H2SO4;(3)Mg(OH)2;(4)Na2CO3
点评:
本题难度不大,熟练掌握氧化物与酸碱盐的特征、常见物质的分类、组成及化学式的书写是正确解答此类题的关键所在.
 
13.(4分)(2013•历下区一模)能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关.
(1)氢气是我们未来社会最理想的能源.氢气作燃料除燃烧时产生较多的热量外,另一个优点是 燃烧产物不污染环境 
(2)目前,人类以化石燃料为主要能源,为减少污染、提高煤的利用率,可将其转化为可燃性气体,此过程可认为是碳与水的反应,其微观示意图如图所示:
下列说法正确的是 ④ (填序号).
①反应前后分子的种类没有改变      
②反应前后所有元素的化合价都没有变化
③参加反应的A、B两物质的微粒个数比是1:3      
④该反应是置换反应
(3)为减少温室气体排放,人们积极寻找不含碳元素的燃料.经研究发现NH3完全燃烧生成水蒸气和空气中含量最多的气体,产物没有污染,且释放大量能量,有一定应用前景.
①NH3中氮元素和氢元素的质量比为 14:3 
②写出NH3燃烧的化学方程式 4NH3+3O2 6H2O+2N2 
 
考点:
氢气的用途和氢能的优缺点;微粒观点及模型图的应用;元素质量比的计算;反应类型的判定;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.
专题:
化学与能源.
分析:
(1)氢气无毒、热值高、燃烧产物是水,不污染环境,是一种理想的能源;
(2)根据反应的微观粒子示意图,可以判断相关方面的问题;
(3)根据物质的化学式可以计算组成元素的质量比,根据反应物、生成物、反应条件及其质量守恒定律可以书写化学方程式.
解答:
解:(1)氢气燃烧能生成水,不污染环境.
故填:燃烧产物不污染环境.
(2)碳和水蒸气在高温条件下反应能生成一氧化碳和氢气,化学方程式为:C+H2O CO+H2
反应前后分子的种类发生了改变;      
反应前后碳元素、氢元素的化合价发生了改变;
③参加反应的A、B两物质的微粒个数比是1:1;     
④该反应中,反应物和生成物都是一种单质和一种化合物,是置换反应.
故填:④.
(3)①NH3中氮元素和氢元素的质量比为:(14×1):(1×3)=14:3.
故填:14:3.
②空气中含量最多的气体是氮气,氨气燃烧能生成水和氮气,反应的化学方程式为:4NH3+3O2 6H2O+2N2
故填:4NH3+3O2 6H2O+2N2
点评:
在化学反应中遵循质量守恒定律,即反应前后元素的种类不变,原子的种类、个数不变.
 
14.(4分)(2013•历下区一模)我国发布的新修订的《环境空气质量标准》增加了PM2.5检测指标.PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物,主要来自化石燃料的燃烧和扬尘,对人体健康和空气质量的影响很大.
(1)下列关于PM2.5的说法错误的是 ③ (填序号).
①燃放烟花爆竹会产生PM2.5;
②PM2.5是造成灰霾天气的“元凶”之一;
③PM2.5的颗粒大小与分子大小差不多;
(2)我国首次使用二甲醚(化学式C2H6O)为燃料的城市客车,能减少汽车尾气中PM2.5的排放.其中的二甲醚属于 有机化合物 (选填“氧化物”或“有机化合物”),二甲醚中 碳 元素质量分数最高.二甲醚燃烧驱动汽车的过程是 化学 能转化成热能继而再转化成机械能的过程.
 
考点:
空气的污染及其危害;有机物与无机物的区别;元素的质量分数计算;物质发生化学变化时的能量变化.
专题:
化学与环境保护;化学与能源.
分析:
(1)本题要根据PM2.5的特点考虑,根据PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物,也称为可入肺颗粒物,所以燃放烟花爆竹会产生PM2.5;PM2.5是造成灰霾天气的“元凶”之一;PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米所以要比分子大得多.(2)氧化物是由两种元素组成,二甲醚是由三种元素组成;含碳的化合物属于有机物;根据元素质量的计算方法考虑.
解答:
解:(1)①PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物,也称为可入肺颗粒物,所以燃放烟花爆竹会产生PM2.5,故①说法正确;
②PM2.5是造成灰霾天气的“元凶”之一,说法正确,故②说法正确;
③PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米所以要比分子大得多,故③说法错误;
(2)氧化物是由两种元素组成,二甲醚是由三种元素组成;含碳的化合物属于有机物,所以二甲醚属于有机化合物;二甲醚中碳元素质量最大,所以碳元素质量分数最高;二甲醚燃烧驱动汽车的过程是化学能转化为热能,继而再转化成机械能的过程.
故答案为:(1)③;(2)有机化合物;碳;化学.
点评:
本题考查了活性炭的吸附性和PM2.5的特点,考查的知识点较多,要加强记忆,理解应用.
 
15.(7分)(2013•历下区一模)海洋为我们提供了丰富的资源,二十一世纪是海洋开发与利用的世纪,请围绕“海洋”这个话题回答以下问题:
(1)下图1是我们从海水中提取镁的流程图:
①上述一系列转化过程中,属于中和反应的是 Mg(OH)2+2HCl═MgCl2+2H2O (用化学方程式表示)
②海水制镁过程中对于如何富集镁离子,甲、乙、丙三位同学各自提出自己的设想:
甲:直接往海水中加入石灰乳.
乙:高温加热蒸发海水后,加入石灰乳.
丙:向晒盐后的卤水中,加入石灰乳.
通过分析比较,你认为 丙 的设想最为经济合理(选填“甲”、“乙”或“丙”).
(2)关于海水“制碱”中得到的“碱”的成分,甲同学认为是氢氧化钠,乙同学认为是碳酸钠,为确定其成分,甲、乙同学各做了以下两个实验:
①甲向“碱”溶液中加入酚酞,观察到酚酞变红,于是认为“碱”是氢氧化钠.
②乙向“碱”溶液中加入氢氧化钙溶液,产生白色沉淀,于是认为“碱”是碳酸钠.
你同意 乙 (填甲或乙)同学的观点,请指出另一个同学实验设计的不合理之处 碳酸钠溶液也呈碱性,可以使酚酞变红 
(3)从海水晒盐留下的“苦卤”中加工得到不纯的硫酸镁晶体,其中含有少量氯化钠,根据溶解度曲线图2回答下列问题:
①t1℃时,等质量的水中最多溶解的硫酸镁质量 等于 (填大于、小于或等于)最多溶解的氯化钠的质量.
②t2℃时,向50克水中加入50克硫酸镁,所得溶液的溶质质量分数是 37.5% 
③要除去少量的氯化钠,得到较纯净的硫酸镁,可采用的方法是 C 
A.过滤     B.蒸干水分    C.将t2℃硫酸镁的饱和溶液升温,析出晶体后过滤.
 
考点:
对海洋资源的合理开发与利用;结晶的原理、方法及其应用;固体溶解度曲线及其作用;酸的化学性质;碱的化学性质;中和反应及其应用.
专题:
溶液、浊液与溶解度;常见的盐 化学肥料.
分析:
(1)①中和反应特指酸和碱的反应,可以据此解答该题;
②从节约原料,方法可行的角度分析即可;
(2)碳酸钠溶液也呈碱性,可以使酚酞变红,可以据此解答;
(3)根据溶解度曲线的意义来进行解答.
解答:
解:(1)①分析图1中的实验流程可以知道,属于中和反应的为氢氧化镁和稀盐酸的反应,该反应生成了氯化镁和水,其化学方程式为:Mg(OH)2+2HCl═MgCl2+2H2O;
②三种方式中甲需要大量的石灰乳,乙则需要加热消耗能量,只有丙的方式中由于水分的蒸发,而能够节约原料和能源所以丙同学的方案最可行;
(2)碳酸钠溶液也呈碱性,可以使酚酞变红,所以不能根据酚酞变红就判定为氢氧化钠,即乙同学的操作正确;
(3)①比较图2中的溶解度曲线可以知道t1℃时,氯化钠和硫酸镁的溶解度相等,所以该温度下等质量的水中最多溶解的硫酸镁质量等于最多溶解的氯化钠的质量.
②t2℃时,硫酸镁的溶解度为60g,根据溶解度的定义可以知道,向50克水中加入50克硫酸镁,只能溶解30g,所以所得溶液的溶质质量分数是: ×100%=37.5%
③分析图中曲线可以知道t2℃后,硫酸镁的溶解度随温度升高而降低,而氯化钠的溶解度随温度升高而升高,所以要提纯硫酸镁可以将t2℃硫酸镁的饱和溶液升温,析出晶体后过滤即得较为纯净的硫酸镁,故选C.
故答案为:(1)①Mg(OH)2+2HCl═MgCl2+2H2O;
②丙;
(2)乙;碳酸钠溶液也呈碱性,可以使酚酞变红;
(3)①等于.
②37.5%;
③C.
点评:
溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律,从溶解度曲线可以看出:同一溶质在不同温度下的溶解度;同一温度下,不同溶质的溶解度;温度对不同物质的溶解度影响不同.
 
16.(6分)(2013•历下区一模)如图所示为实验室中常见的气体的制备、除杂和性质实验的部分仪器,试根据题目要求,回答下列问题:
(1)请写出能用装置乙制备的一种气体的化学方程式 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O .简要写出检查装置乙气密性的方法 关闭开关后,先把导管的一端插入水中,然后两手紧握锥形瓶的外壁,观察导管口是否有气泡冒出 .(2)小明同学想研究一氧化碳的还原性,通过查阅资料知道:草酸(H2C2O4)与浓硫酸混合加热会产生一氧化碳,反应方程式为H2C2O4= CO↑+CO2↑+H2O
①用草酸制取CO,你认为应选择的发生装置是 甲 (填“甲”、“乙”或“丙”).
②要用干燥、纯净的一氧化碳还原氧化铁并测定气体生成物的性质,请帮小明将下列装置进行连接,合理的连接顺序是: 甲、A、B、C .草酸加热后的气体生成物 一氧化碳、二氧化碳 
③能证明CO气体具有还原性的实验现象是 C中红色变黑色,澄清石灰水变浑浊 
④小明还想计算12克氧化铁样品中氧化铁的质量分数,他收集了以下两组数据(假设所有能发生的反应都反应完全):
数据一:根据参加反应的草酸的质量计算出生成了一氧化碳5.6克.
数据二:反应前后澄清石灰水增重6.6克.
请选择合理的一组数据,计算出12克氧化铁样品中氧化铁的质量分数为 66.7% (最终结果精确到0.1%).
 
考点:
常用气体的发生装置和收集装置与选取方法;检查装置的气密性;常见气体的检验与除杂方法;一氧化碳的化学性质;根据化学反应方程式的计算.
专题:
综合实验题.
分析:
制取装置包括加热和不需加热两种,实验室制取CO2,是在常温下,用碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳,因此不需要加热.二氧化碳能溶于水,密度比空气的密度大,因此只能用向上排空气法收集.检查装置乙气密性的方法是:关闭开关后,先把导管的一端插入水中,然后两手紧握锥形瓶的外壁,观察导管口是否有气泡冒出;草酸(H2C2O4)与浓硫酸混合加热会产生一氧化碳,因此需要加热;草酸(H2C2O4)与浓硫酸混合加热生成一氧化碳和二氧化碳和水,因此草酸加热后的气体生成物是一氧化碳和二氧化碳;能证明CO气体具有还原性的实验现象是:C中红色变黑色,澄清石灰水变浑浊;数据一测量中,根据一氧化碳的质量求氧化铁的质量分数时,结果会偏大,因为与氧化铁反应的一氧化碳小于5.6g,因此应该用数据二中的数据计算;反应前后澄清石灰水增重6.6克,即二氧化碳的质量是6.6g,然后根据二氧化碳的质量求氧化铁的质量,最后求氧化铁的质量分数.
解答:
解:(1)实验室制取CO2,是在常温下,用碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳,因此不需要加热,检查装置乙气密性的方法是:关闭开关后,先把导管的一端插入水中,然后两手紧握锥形瓶的外壁,观察导管口是否有气泡冒出;故答案为:CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O(合理即可);关闭开关后,先把导管的一端插入水中,然后两手紧握锥形瓶的外壁,观察导管口是否有气泡冒出
(2)①草酸(H2C2O4)与浓硫酸混合加热会产生一氧化碳,因此需要加热;故答案为:甲;
②草酸(H2C2O4)与浓硫酸混合加热生成一氧化碳和二氧化碳和水,因此草酸加热后的气体生成物是一氧化碳和二氧化碳;要得到干燥、纯净的一氧化碳,应该先除杂质二氧化碳,然后再干燥,故答案为:甲、A、B、C;一氧化碳、二氧化碳;
③能证明CO气体具有还原性的实验现象是:C中红色变黑色,澄清石灰水变浑浊;故答案为:C中红色变黑色,澄清石灰水变浑浊;
④数据一测量中,根据一氧化碳的质量求氧化铁的质量分数时,结果会偏大,因为与氧化铁反应的一氧化碳小于5.6g,因此应该用数据二中的数据计算;反应前后澄清石灰水增重6.6克,即二氧化碳的质量是6.6g,然后根据二氧化碳的质量求氧化铁的质量,最后求氧化铁的质量分数;
设氧化铁的质量分数为x 
  3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2
        160                3×44
        12x                6.6g            x≈66.7%
故答案为:66.7%;
点评:
本考点主要考查了检查装置的气密性、气体的制取装置和收集装置的选择,同时也考查了化学方程式的书写和有关的计算等,综合性比较强.气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关;气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关;有关的计算要准确.本考点是中考的重要考点之一,主要出现在实验题中.
 
17.(6分)(2013•历下区一模)有一固体混合物M,已知其中可能含有Ba(OH)2、Na2CO3、Na2SO4、NH4Cl、FeCl3五种物质中的两种或多种.按照下图所示进行实验,出现的现象如图中所述(设过程中所有可能发生的反应都恰好完全进行).
试根据实验过程和现象做出判断,填写以下空白:
(1)气体A的化学式 NH3 ;把气体D通入紫色石蕊试液中,石蕊变 红 色.
(2)写出过程②发生反应的化学方程式 BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+H2O+CO2↑ 
(3)原混合物M里,还不能确定的物质是 Na2SO4 (写化学式);要确定它是否存在,请简述你的设计方案: 在步骤②中加入足量的稀硝酸 
 观察白色沉淀是否全部溶解 
(4)农业生产中常用铵态氮肥补充土壤中的氮元素,根据实验步骤①带给你的启示,请你为使用铵态氮肥提出合理化建议 防潮,并且不能与碱性肥料混合施用 
 
考点:
物质的鉴别、推断;酸碱指示剂及其性质;酸的化学性质;盐的化学性质;铵态氮肥的检验;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.
专题:
框图型推断题.
分析:
本题属于推断题,根据题目给出的流程图和信息:因为加水后得到的是无色滤液C,因此一定没有氯化铁;有无色气体A生成,说明一定有Ba(OH)2、NH4Cl,氢氧化钡和氯化铵反应生成氯化钡和水和氨气,因此A是氨气;有白色沉淀B,在B中加入稀硫酸生成无色气体D和白色沉淀E,说明B中一定有碳酸钡,硫酸钡可能有也可能没有,因为碳酸钡和硫酸反应生成生成硫酸钡白色沉淀和水和二氧化碳,因此D是二氧化碳.原混合物M里,还不能确定的物质是硫酸钠,因为硫酸钡可能有也可能没有,要确定它是否存在,设计的方案是:在步骤②中加入足量的稀硝酸,观察白色沉淀是否全部溶解.根据实验步骤①的启示,使用铵态氮肥时:要防潮,并且不能与碱性肥料混合施用.
解答:
解:(1)有无色气体A生成,说明一定有Ba(OH)2、NH4Cl,氢氧化钡和氯化铵反应生成氯化钡和水和氨气,因此A是氨气;D是二氧化碳,二氧化碳和水反应生成碳酸,碳酸能使紫色石蕊试液变红色,故答案为:NH3;红
(2)有白色沉淀B,在B中加入稀硫酸生成无色气体D和白色沉淀E,说明B中一定有碳酸钡,硫酸钡可能有也可能没有,因为碳酸钡和硫酸反应生成生成硫酸钡白色沉淀和水和二氧化碳,故答案为:BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+H2O+CO2
(3)原混合物M里,还不能确定的物质是硫酸钠,因为硫酸钡可能有也可能没有,要确定它是否存在,设计的方案是:在步骤②中加入足量的稀硝酸,观察白色沉淀是否全部溶解;故答案为:Na2SO4;在步骤②中加入足量的稀硝酸,观察白色沉淀是否全部溶解;
(4)根据实验步骤①的启示,使用铵态氮肥时:要防潮,并且不能与碱性肥料混合施用,故答案为:防潮,并且不能与碱性肥料混合施用
点评:
本考点属于物质的推断题,是通过对实验方法和过程的探究,在比较鉴别的基础上,得出了正确的实验结论.本考点是中考的重要内容之一,一般有两种类型:一是图框式推断题;二是文字描述型推断题;本题属于第一种类型.不论哪一种类型,都是通过实验现象,从而得出物质的组成.此考点主要出现在填空题和实验题中.
 
18.(7分)(2013•历下区一模)某同学为验证质量守恒定律,向烧杯中加入40克溶质质量分数为20%的硫酸铜溶液,另取两只试管,向其中一只试管中加入一定质量的氢氧化钠溶液,向另一只试管中加入足量的稀硫酸.
第一步:如图所示,将试管放入烧杯中并在天平上称重.
第二步:先将氢氧化钠溶液倒入烧杯中,能观察到的现象是 出现蓝色沉淀 ;随后再将足量的稀硫酸倒入烧杯中,能观察到的现象是 蓝色沉淀溶解,得到蓝色的溶液 
第三步:将两只试管放回烧杯中,并将烧杯重新放在天平的左盘上,你能观察到天平指针 保持不变 (填“偏左”、“偏右”或“保持不变”).
若使硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液恰好完全反应,计算参加反应的氢氧化钠溶液中溶质的质量.
 
考点:
质量守恒定律及其应用.
专题:
化学用语和质量守恒定律.
分析:
依据氢氧化钠和硫酸铜反应能生成氢氧化铜的蓝色沉淀,而氢氧化铜能够和硫酸反应生成硫酸铜和水分析反应的现象,根据质量守恒定律的有关知识判断质量的变化,利用方程式的基本计算即可计算出氢氧化钠的质量;
解答:
解:第二步:由于氢氧化钠和硫酸铜反应能够生成氢氧化铜的蓝色沉淀和硫酸钠,而氢氧化铜能够和稀硫酸反应生成硫酸铜和水,所以现象分别是:出现蓝色沉淀;蓝色沉淀溶解,得到蓝色的溶液;
第三步:由于反应前后没有物质从实验装置中跑出,所以依据质量守恒定律可知装置的质量不会变化,故天平指针不会偏转;
设反应的氢氧化钠溶液中溶质的质量为x
2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu(OH)2
  80   160
  x   40g×20%
x=4g
故答案为:出现蓝色沉淀;蓝色沉淀溶解,得到蓝色的溶液;保持不变;参加反应的氢氧化钠溶液中溶质的质量为4g;
点评:
本题考查了质量守恒定律的应用,完成此题,可以依据已有的知识和化学方程式的基本计算即可.
 
 
       



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